“Valorize o trabalho do seu professor que se esforça para o seu bem-estar, dedicando-se na confecção de um material didático de bons níveis de conteúdo e de compreensão, direcionado só para você. Sendo assim, procure utilizar deste instrumento da forma melhor possível, lendo, interpretando, debatendo e, enfim, estudando par o seu progresso individual e profissional futuro.”.
Prof. Adalberto Borges
TABELA PERIÓDICA-
Os elementos químicos, na tabela periódica atual, estão dispostos em ordem crescente de números atômicos,originando na horizontal os PERÍODOS e na vertical(em colunas), as FAMÍLIAS ou os GRUPOS.
Existem 7 períodos na tabela periódica. Os períodos são contados de cima para baixo na tabela. O 1º período corresponde à camada K; o 2º período corresponde à camada L; e assim sucessivamente.
Quanto aos grupos, são 18(colunas). Também os grupos podem assim ser divididos: A, B e 0(zero) que também é chamado de 8 A.
Os grupos A estão em número de 7(ou 8, se não se considerar o grupo 8 A). Todos os grupos A e o 0(zero) são chamados elementos representativos, pois realmente eles representam, cada número do seu grupo, o número de elétrons na última camada e têm um padrão mais previsível, pois a semelhança de propriedades químicas entre os elementos do mesmo grupo é muito grande. Os subníveis mais energéticos são s e p.Especificamente, para os grupos 1A e 2 A, o subnível mais energético é s. E para os grupos 3 A a 8 A, é o p.
Ainda, quanto aos grupos A, cada número do grupo indica o número de elétrons na camada de valência, isto é, na última camada. Então, ocorre o seguinte:
Grupo Nº de elétrons na última camada Elétrons nos subníveis na última camada Nome
1 A 1 s1 Metais Alcalinos(exceto H) (alcalinos=formam bases)
2 A 2 s2 Metais alcalinos terrosos(são menos reativos que os alcalinos)
3 A 3 s2 p1 Aluminóides ou família do boro
4 A 4 s2 p2 Carbonóides ou família do carbono
5 A 5 s2 p3 Nitrogenóides ou família do nitrogênio
6 A 6 s2 p4 Calcogênos
7 A 7 s2 p5 Halogênios
8 A 8 s2 p6 (exceto He = s2) Gases Nobres
OBSERVAÇÕES: a) família ZERO recebeu esse número para indicar que sua reatividade nas condições ambientes é NULA; b) o elemento químico hidrogêngio(H), embora não faça parte da família dos metais alcalinos, está representado na coluna 1 A por apresentar 1 elétron na última camada, no subnível s. Daí, o hidrogênio estar isolado na tabela periódica, não sendo, pois, metal alcalino; c) O único gás nobre que não apresenta 8 elétrons na camada de valência é o He.(dois elétrons na última camada, no subnível s.
Já os grupos B (vão do 1B ao 8 B) são chamados elementos de transição, com um comportamento menos previsível, e os subníveis mais energéticos são d e f. Há os elementos de transição externa, onde o subnível mais energético é d (estão no centro da tabela periódica, grupos 3B a 8B, com exceção dos lantanídeos e actinídeos, no grupo 3B). Os lantanídeos e actinídeos têm o subnível mais energético o subnível f.
Os lantanídeos estão no período 6º e grupo 3B. E os actinídeos no 7º período e grupo 3B.
Existem os elementos cisurânicos(estão antes do elemento químico urânio) e apresentam número atômico inferior a 92. Já os transurânicos(estão depois do urânio) e apresentam o número atômico superior a 92.
Cada tabela periódica tem informações dos elementos químicos de forma deferente, que são indicadas em uma legenda que fica, geralmente, ao seu lado. Usualmente, o símbolo do elemento químico fica ao centro e, logo abaixo, o seu nome e , ainda mais abaixo, o número de massa. Já o número atômico ficando acima do símbolo do elemento químico. Lembre-se, entretanto, que ao representar o elemento químico nas resoluções dos exercícios, o número atômico fica abaixo e à esquerda do símbolo do elemento químico. E o número de massa fica acima, e tanto á esquerda como à direita do símbolo do elemento químico.
CALSSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS- Uma maneira de classificar os elementos é agrupá-los segundo suas propriedades físicas e químicas, em: metais, ametais, semi-metais, gases nobres. Uma classificação de alguns novos livros, retiram os semi-metais, talvez porque pela dificuldade de se medir um comportamento e características próprias dos semi-metais.
CARACTERÍSTICAS:
METAIS: em geral têm altos pontos de fusão; grandes intervalos de temperaturas de estabilidade do líqüido; boas condutibilidade elétrica e térmica; brilhantes, opacos; dúcteis(capacidade de formar fios) e maleáveis(capacidade em formar lâminas); grande tendência em perder elétrons(capacidade em formar cátions);
AMETAIS: com comportamento inverso dos metais, têm, em geral, baixos pontos de fusão; pequenos intervalos de temperaturas de estabilidade do líqüido; más condutibilidades elétrica e térmica; foscos, translúcidos; quebradiços; grande tendência em ganhar elétrons(capacidade em formar ânions);
SEMI-METAIS: têm comportamento intermediário entre os metais e ametais.
HIDROGÊNIO- É um gás incolor, inodoro, sem gosto, muito pouco solúvel em água. Seu comportamento é totalmente diferente dos outros elementos químicos da tabela periódica, sendo um elemento atípico. FISICAMENTE, o hidrogênio comporta-se como um não-metal. QUIMICAMENTE, enquadra-se como um semi-metal. Tanto ele pode perder elétrons(formando cátions) como ganhar elétrons(formando ânions, no caso hidretos).
GASES NOBRES- Têm como característica principal a INÉRCIA QUÍMICA, isto é, não são reativos, com raríssimas exceções (como os compostos de xenônio em condições especialíssimas), daí serem chamados de GASES INERTES. Isto é pelo fato de todas as camadas dos seus elementos químicos estarem COMPLETAS, não mais necessitando de elétrons.
PROPRIEDADES PERIÓDICAS E APERIÓDICAS-
A tabela periódica pode ser utilizada para relacionar as propriedades dos elementos com suas estruturas atômicas. Essas propriedades podem ser de dois tipos: PERIÓDICAS E APERIÓDICAS.
As propriedades aperiódicas são aquelas cujos valores variam (SEMPRE crescendo ou SEMPRE decrescendo) à medida que o número atômico aumenta e que não se repetem em períodos determinados ou regulares. Exemplo, a MASSA ATÔMICA, que SEMPRE aumenta de acordo com o aumento do número atômico desse elemento(há pouquíssimas exceções quanto a massa atômica, como quando passa do elemento Co para o Ni).
As propriedades periódicas são aquelas que, na medida em que o numero atômico aumenta, os valores variam em PERÍODOS( isto é, os valores SEMPRE crescem ou SEMPRE decrescem em determinado PERÍODO ou INTERVALO). Por exemplo, a ELETRONEGATIVIDADE sempre cresce da esquerda para a direita em CADA PERÍODO DA TABELA PERIÓDICA.
Aqui estão algumas propriedades aperiódicas:
a) RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO- É difícil se determinar o tamanho do átomo, pois a eletrosfera de um átomo não tem limites bem definidos. Mas para se ter uma noção do tamanho do átomo, primeiro imagine uma circunferência onde a metade do diâmetro dela é um raio. É, portanto, a distância entre o seu centro e a sua borda. E então imagine uma esfera onde o centro seja o núcleo e a sua borda a eletrosfera. Daí a distância entre o núcleo e a eletrosfera é o raio do átomo, donde pode se ter a noção do tamanho do átomo.
Quanto maior o número de níveis(camadas), maior será o tamanho do átomo, daí o tamanho do átomo crescer de cima para baixo na tabela periódica;
O átomo que apresenta o maior número de prótons, tem maior força de atração sobre os seus elétrons, reduzindo o seu tamanho. E isto acontece da esquerda para direita na tabela periódica;
b) ENERGIA DE IONIZAÇÃO – é a energia necessária para se remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. Assim, ocorre a seguinte equação:
X0 (g) + energia ® X+ (g) + é Traduzindo, um átomo neutro, no estado gasoso, recebendo energia, produz um cátion mais um elétron liberado.
A energia de ionização cresce da esquerda para a direita e de baixo para cima na tabela periódica.
c) AFINIDADE ALETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE- É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, “captura” um elétron. Pode assim ser resumida nessa equação:
X0 (g) + é ® X- (g) + energia Traduzindo: um átomo neutro, no estado gasoso, “ganhando” um elétron, produz um ânion, no estado gasoso e liberando energia.
A afinidade eletrônica na tabela periódica cresce da esquerda para direita nos períodos e de baixo para cima nos grupos, com exceção dos gases nobres
d) ELETRONEGATIVIDADE – É a força de atração exercida sobre os átomos de uma ligação. Essa força de atração tem relação com o raio atômico: quanto menor o tamanho do átomo, maior é a força de atração, pois a distância núcleo-elétrron da ligação é menor. Como a afinidade eletrônica, a eletronegatividade também não é definida para a maioria dos gases nobres.
A eletronegatividade cresce da esquerda para a direita nos períodos e de cima para baixo nos grupos, com a exceção dos gases nobres.
e) DENSIDADE- De uma maneira geral, a densidade cresce nos períodos, da extremidade para o centro da tabela; e nos grupos, de cima para baixo. O elemento mais denso da tabela é o òsmio.
f) PONTOS DE FUSÃO E DE EBULIÇÃO – Nos grupos 1 A e 2 A, crescem de baixo para cima e nos demais grupos, crescem de cima para baixo(há autores, como Geraldo Camargo de Carvalho que dizem que nos grupos 2B, III A e IV A crescem de baixo para cima)( Na verdade, essa variação é um pouco confusa, não seguindo um padrão determinado); Nos períodos, cresce das extremidades para o centro, de uma forma geral. O elemento com maiores P.F. e P. E. é o carbono.
ESTADOS FÍSICOS DOS ELEMENTOS QUÍMICOS DA TABELA- Em condições ambientais (pressão de 1 atm e 250 C), tem-se 11 elementos gasosos: H, N, O, F, Cl e os gases nobres; dois são líquidos: Hg e Br; e os outros da tabela periódica são sólidos.
O Césio(Cs)- P.F.= 280 C; e o Gálio- P.F. 29,70 C , num dia de calor, acima dessas temperaturas, eles também serão líquidos.
